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Historique de Marseille
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Mis à jour
le 27/09/17
 Tableau périodique des éléments
 

 

Tableau périodique des éléments de Mendéleev

Mode d’emploi

Présentation : isotopique ou chimique. Cliquez sur le titre du tableau (Présentation isotopique ou Présentation chimique) pour permuter.

Affichage : passez la souris sur une case du tableau, pour afficher la description de l’élément.

Explication complète : voir les chapitres réactions nucléaires et chimie.

Les isotopes sont désignés par leur nombre de nucléons (protons + neutrons).


Passez la souris sur l’image ci-contre
pour obtenir des informations.

Nom de l’élément. Les éléments naturels portent des noms historiques. Certains éléments artificiels, non encore nommés, portent un nom provisoire : un-un-oct-ium = élément 118.

Numéro atomique z désigne le nombre de protons, caractéristique de l’élément. Les isotopes se distinguent par leur nombre de neutrons.

Nombre d’isotopes. Indique combien d’atomes différents existent, pour cet élément.

Intervalle des isotopes : le premier chiffre est le nombre de neutrons de l’atome le plus léger, le second concerne le plus lourd.

Liste des isotopes. Ces isotopes existent dans la nature, car ils sont stables, ou bien possèdent un isotope de période très longue, qui n’a pas eu le temps de se désintégrer en totalité.

Masse Atomique. En unités atomiques (par rapport au carbone, dont la masse atomique est prise égale à 12,000), elle est déterminée par la masse des divers isotopes, proportionnellement à leur abondance naturelle.

Liste des isotopes. Les isotopes notés entre parenthèses sont radioactifs, mais à très longue période (encore présents).

Liste des isotopes. Dans la liste, l’isotope souligné est le plus abondant.

les nombres en italiques désignent les isotopes qui n’existent qu’à l’état de traces, provenant de la décroissance radioactive d’un élément naturel.

Passez la souris sur l’image ci-contre
pour obtenir des informations.

Nom de l’élément. Les éléments naturels portent des noms historiques.

Masse volumique. Notée ρ n’est pas déterminée pour les atomes lourds, synthétiques, dont on n’a pu obtenir que quelques rares atomes vite désintégrés.

Masse atomique. Elle est déterminée par la masse des divers isotopes, proportionnellement à leur abondance naturelle. Elle est déterminée par un seul isotope pour les éléments synthétiques.

Numéro atomique. Noté z, il désigne le nombre de protons, caractéristique de l’élément. L’atome neutre possède autant d’électrons; d’où ses propriétés chimiques.

Structure électronique. La dernière ligne donne la structure électronique des atomes. Elle est indiquée par les sous-couches et leur peuplement électronique. Ici, la sous-couche f de la couche 4 contient 14 électrons ; la sous-couche d de la couche 5 en contient 6…


 
Hydrogène
z = 1
7   [1-7]   1, 2, (3)
m. a. = 1,0079
ρ = 0,0000899 g/cm3   m. a. = 1,0079
1s1
Hélium
z = 2
8   [3-10]   3, 4
m. a. = 4,0026
ρ = 0,000178 g/cm3   m. a. = 4,0026
1s2
Lithium
z = 3
9   [4-12]   6, 7
m. a. = 6,941
ρ = 0,53 g/cm3   m. a. = 6,941
[He]2s1
Bérylium
z = 4
12   [5-16]   9
m. a. = 9,0122
ρ = 1,86 g/cm3   m. a. = 9,0122
[He]2s2
Bore
z = 5
14   [6-19]   10, 11
m. a. = 10,811
ρ = 2,3 g/cm3   m. a. = 10,811
[He]2s22p1
Carbone
z = 6
15   [8-22]   12, 13
m. a. = 12,011
ρ = 2,2 g/cm3   m. a. = 12,011
[He]2s22p2
Azote
z = 7
16   [10-25]   14, 15
m. a. = 14,007
ρ = 1,25 g/cm3   m. a. = 14,007
[He]2s22p3
Oxygène
z = 8
17   [12-28]   16, 17, 18
m. a. = 15,999
ρ = 1,429 g/cm3   m. a. = 15,999
[He]2s22p4
Fluor
z = 9
18   [14-31]   19
m. a. = 18,998
ρ = 1,8 g/cm3   m. a. = 18,998
[He]2s22p5
Néon
z = 10
19   [16-34]   20, 21, 22
m. a. = 20,18
ρ = 0,9 g/cm3   m. a. = 20,18
[He]2s22p6
Sodium
z = 11
22   [18-37]   23
m. a. = 22,99
ρ = 0,97 g/cm3   m. a. = 22,99
[Ne]3s1
Magnésium
z = 12
22   [19-40]   24, 25, 26
m. a. = 24,305
ρ = 1,74 g/cm3   m. a. = 24,305
[Ne]3s2
Aluminium
z = 13
22   [21-42]   27
m. a. = 26,982
ρ = 2,7 g/cm3   m. a. = 26,982
[Ne]3s23p1
Silicium
z = 14
23   [22-44]   28, 29, 30
m. a. = 28,085
ρ = 2,33 g/cm3   m. a. = 28,085
[Ne]3s23p2
Phosphore
z = 15
23   [24-46]   31
m. a. = 30,974
ρ = 1,83 g/cm3   m. a. = 30,974
[Ne]3s23p3
Soufre
z = 16
25   [26-49]   32, 33, 34, 36
m. a. = 32,065
ρ = 2,07 g/cm3   m. a. = 32,065
[Ne]3s23p4
Chlore
z = 17
24   [28-51]   35, 37
m. a. = 35,453
ρ = 3,21 g/cm3   m. a. = 35,453
[Ne]3s23p5
Argon
z = 18
24   [30-53]   36, 38, 40
m. a. = 39,948
ρ = 1,78 g/cm3   m. a. = 39,948
[Ne]3s23p6
Potassium
z = 19
24   [32-55]   39, (40), 41
m. a. = 39,098
ρ = 0,86 g/cm3   m. a. = 39,098
[Ar]4s1
Calcium
z = 20
24   [34-57]   40, 42, 43, 44, 46, (48)
m. a. = 40,078
ρ = 1,6 g/cm3   m. a. = 40,078
[Ar]4s2
Scandium
z = 21
25   [36-60]   45
m. a. = 44,956
ρ = 3,0 g/cm3   m. a. = 44,956
[Ar]3d14s2
Titane
z = 22
26   [38-63]   46, 47, 48, 49, 50
m. a. = 47,867
ρ = 4,54 g/cm3   m. a. = 47,867
[Ar]3d24s2
Vanadium
z = 23
26   [40-65]   (50), 51
m. a. = 50,941
ρ = 6,1 g/cm3   m. a. = 50,941
[Ar]3d34s2
Chrome
z = 24
26   [42-67]   50, 52, 53, 54
m. a. = 51,996
ρ = 7,19 g/cm3   m. a. = 51,996
[Ar]3d54s1
Manganèse
z = 25
26   [44-69]   55
m. a. = 54,938
ρ = 7,43 g/cm3   m. a. = 54,938
[Ar]3d54s2
Fer
z = 26
28   [45-72]   54, 56, 57, 58
m. a. = 55,845
ρ = 7,8 g/cm3   m. a. = 55,845
[Ar]3d64s2
Cobalt
z = 27
29   [47-75]   59
m. a. = 58,933
ρ = 8,9 g/cm3   m. a. = 58,933
[Ar]3d74s2
Nickel
z = 28
31   [48-78]   58, 60, 61, 62, 64
m. a. = 58,693
ρ = 8,9 g/cm3   m. a. = 58,693
[Ar]3d84s2
Cuivre
z = 29
29   [52-80]   63, 65
m. a. = 63,546
ρ = 8,9 g/cm3   m. a. = 63,546
[Ar]3d104s1
Zinc
z = 30
30   [54-83]   64, 66, 67, 68, 70
m. a. = 65,38
ρ = 7,13 g/cm3   m. a. = 65,38
[Ar]3d104s2
Gallium
z = 31
31   [56-86]   69, 71
m. a. = 69,723
ρ = 5,1 g/cm3   m. a. = 69,723
[Ar]3d104s24p1
Germanium
z = 32
32   [58-89]   70, 72, 73, 74, (76)
m. a. = 72,64
ρ = 5,3 g/cm3   m. a. = 72,64
[Ar]3d104s24p2
Arsenic
z = 33
33   [60-92]   75
m. a. = 74,922
ρ = 5,7 g/cm3   m. a. = 74,922
[Ar]3d104s24p3
Sélénium
z = 34
29   [65-94]   74, 76, 77, 78, 80, (82)
m. a. = 78,96
ρ = 4,79 g/cm3   m. a. = 78,96
[Ar]3d104s24p4
Brome
z = 35
32   [66-97]   79, 81
m. a. = 79,904
ρ = 3,1 g/cm3   m. a. = 79,904
[Ar]3d104s24p5
Krypton
z = 36
33   [69-101]   78, 80, 82, 83, 84, 86
m. a. = 83,798
ρ = 3,73 g/cm3   m. a. = 83,798
[Ar]3d104s24p6
Rubidium
z = 37
32   [71-102]   85, (87)
m. a. = 85,468
ρ = 1,53 g/cm3   m. a. = 85,468
[Kr]5s1
Strontium
z = 38
35   [73-107]   84, 86, 87, 88
m. a. = 87,62
ρ = 2,6 g/cm3   m. a. = 87,62
[Kr]5s2
Yttrium
z = 39
33   [76-108]   89
m. a. = 88,906
ρ = 4,47 g/cm3   m. a. = 88,906
[Kr]4d15s2
Zirconium
z = 40
33   [78-110]   90, 91, 92, 94, (96)
m. a. = 91,224
ρ = 6,49 g/cm3   m. a. = 91,224
[Kr]4d25s2
Niobium
z = 41
31   [48-78]   58, 60, 61, 62, 64
m. a. = 92,906
ρ = 8,4 g/cm3   m. a. = 92,906
[Kr]4d45s1
Molybdène
z = 42
33   [83-115]   92, 94, 95, 96, 97, 98, (100)
m. a. = 95,96
ρ = 10,2 g/cm3   m. a. = 95,96
[Kr]4d55s1
Technétium
z = 43
34   [85-118]   aucun stable
m. a. = 98,00
ρ = 11,5 g/cm3   m. a. = 98,00
[Kr]4d55s2
Ruthénium
z = 44
34   [87-120]   96, 98, 99, 100, 101, 102 104
m. a. = 101,07
ρ = 12,2 g/cm3   m. a. = 101,07
[Kr]4d75s1
Rhodium
z = 45
35   [160-194]   185, (187)
m. a. = 102,91
ρ = 12,4 g/cm3   m. a. = 102,91
[Kr]4d85s1
Palladium
z = 46
38   [91-128]   102, 104, 105, 106, 108, 110
m. a. = 106,42
ρ = 11,9 g/cm3   m. a. = 106,42
[Kr]4d105s0
Argent
z = 47
38   [93-130]   107, 109
m. a. = 107,87
ρ = 10,5 g/cm3   m. a. = 107,87
[Kr]4d105s1
Cadmium
z = 48
38   [95-132]   106, 108, 110, 111, 112, (113), 114, (116)
m. a. = 112,41
ρ = 8,7 g/cm3   m. a. = 112,41
[Kr]4d105s2
Indium
z = 49
39   [97-135]   113, (115)
m. a. = 114,82
ρ = 7,31 g/cm3   m. a. = 114,82
[Kr]4d105s25p1
Etain
z = 50
39   [99-137]   112, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 122, 124
m. a. = 118,71
ρ = 7,3 g/cm3   m. a. = 118,71
[Kr]4d105s25p2
Antimoine
z = 51
37   [103-139]   121, 123
m. a. = 121,76
ρ = 6,69 g/cm3   m. a. = 121,76
[Kr]4d105s25p3
Tellure
z = 52
38   [105-142]   120, 122, 123, 124, 125, 126, (128), (130)
m. a. = 127,60
ρ = 6,54 g/cm3   m. a. = 127,60
[Kr]4d105s25p4
Iode
z = 53
37   [108-144]   127
m. a. = 126,9
ρ = 4,93 g/cm3   m. a. = 126,9
[Kr]4d105s25p5
Xénon
z = 54
41   [108-148]   124, 126, 128, 129, 130, 131, 132, 134, (136)
m. a. = 131,29
ρ = 3,54 g/cm3   m. a. = 131,29
[Kr]4d105s25p6
Césium
z = 55
40   [112-151]   133
m. a. = 132,91
ρ = 1,9 g/cm3   m. a. = 132,91
[Xe]6s1
Baryum
z = 56
40   [114-153]   (130), 132, 134, 135, 136, 137, 138
m. a. = 137,33
ρ = 3,5 g/cm3   m. a. = 137,33
[Xe]6s2
Lanthane
z = 57
39   [117-155]   (138), 139
m. a. = 138,91
ρ = 6,18 g/cm3   m. a. = 138,91
[Xe]5d16s2
Classe des lanthanides
éléments de z = 57 à z = 71
*
lanthanides
Cérium
z = 58
39   [119-157]   136, 138, 140, 142
m. a. = 140,12
ρ = 8,24 g/cm3   m. a. = 140,12
[Xe]4f15d16s1
Praséodyme
z = 59
39   [121-159]   141
m. a. = 140,91
ρ = 6,8 g/cm3   m. a. = 140,91
[Xe]4f35d06s2
Néodyme
z = 60
38   [124-161]   142, 143, (144), 145, 146, 148, (150)
m. a. = 144,24
ρ = 7,0 g/cm3   m. a. = 144,24
[Xe]4f45d06s2
Prométhium
z = 61
38   [126-163]   aucun iso. naturel
m. a. = 145
ρ = 7,22 g/cm3   m. a. = 145
[Xe]4f55d06s2
Samarium
z = 62
38   [128-165]   144, (147), (148), 149, 150, 152, 154
m. a. = 150,36
ρ = 6,9 g/cm3   m. a. = 150,36
[Xe]4f65d06s2
Europium
z = 63
38   [130-167]   (151), 153
m. a. = 151,96
ρ = 5,2 g/cm3   m. a. = 151,96
[Xe]4f75d06s2
Gadolinium
z = 64
36   [134-169]   (152), 154, 155, 156, 157, 158, 160
m. a. = 157,25
ρ = 7,9 g/cm3   m. a. = 157,25
[Xe]4f75d16s2
Terbium
z = 65
37   [135-171]   159
m. a. = 158,93
ρ = 8,3 g/cm3   m. a. = 158,93
[Xe]4f95d06s2
Dysprosium
z = 66
36   [138-173]   156, 158, 160, 161, 162, 163, 164
m. a. = 162,5
ρ = 8,6 g/cm3   m. a. = 162,5
[Xe]4f105d06s2
Holmium
z = 67
36   [140-175]   165
m. a. = 164,93
ρ = 8,8 g/cm3   m. a. = 164,93
[Xe]4f115d06s2
Erbium
z = 68
36   [142-177]   162, 164, 166, 167, 168, 170
m. a. = 167,26
ρ = 9,2 g/cm3   m. a. = 167,26
[Xe]4f125d06s2
Thulium
z = 69
35   [145-179]   169
m. a. = 168,93
ρ = 9,32 g/cm3   m. a. = 168,93
[Xe]4f135d06s2
Ytterbium
z = 70
35   [148-182]   168, 170, 171, 172, 173, 174, 176
m. a. = 173,05
ρ = 6,96 g/cm3   m. a. = 173,05
[Xe]4f145d06s2
Lutétium
z = 71
35   [150-184]   175, (176)
m. a. = 174,97
ρ = 9,7 g/cm3   m. a. = 174,97
[Xe]4f145d16s2
Hafmium
z = 72
36   [153-188]   (174), 176, 177, 178, 179, 180
m. a. = 178,49
ρ = 13,07 g/cm3   m. a. = 178,49
[Xe]4f145d26s2
Tantale
z = 73
36   [155-188]   180, 181
m. a. = 180,95
ρ = 16,69 g/cm3   m. a. = 180,95
[Xe]4f145d36s2
Tungstène
z = 74
35   [158-192]   (180), 182, 183, 184, 186
m. a. = 183,84
ρ = 19,3 g/cm3   m. a. = 183,84
[Xe]4f145d46s2
Rhénium
z = 75
35   [160-194]   185, (187)
m. a. = 186,21
ρ = 20,5 g/cm3   m. a. = 186,21
[Xe]4f145d56s2
Osmium
z = 76
37   [161-197]   184, (186), 187, 188, 189, 190, 192
m. a. = 190,23
ρ = 22,5 g/cm3   m. a. = 190,23
[Xe]4f145d66s2
Iridium
z = 77
36   [164-199]   191, 193
m. a. = 192,22
ρ = 22,4 g/cm3   m. a. = 192,22
[Xe]4f145d76s2
Platine
z = 78
37   [166-202]   (190), 192, 194, 195, 196, 198
m. a. = 195,08
ρ = 21,4 g/cm3   m. a. = 195,08
[Xe]4f145d96s1
Or
z = 79
19   [169-205]   197
m. a. = 196,97
ρ = 19,3 g/cm3   m. a. = 196,97
[Xe]4f145d106s1
Mercure
z = 80
40   [171-210]   196, 198, 199, 200, 201, 202, 204
m. a. = 200,59
ρ = 13,6 g/cm3   m. a. = 200,59
[Xe]4f145d106s2
Thallium
z = 81
37   [176-212]   203, 205
m. a. = 204,38
ρ = 11,85 g/cm3   m. a. = 204,38
[Xe]4f145d106s26p1
Plomb
z = 82
38   [178-215]   204, 206, 207, 208
m. a. = 207,2
ρ = 11,34 g/cm3   m. a. = 207,2
[Xe]4f145d106s26p2
Bismuth
z = 83
35   [184-218]   (209)
m. a. = 208,98
ρ = 9,80 g/cm3   m. a. = 208,98
[Xe]4f145d106s26p3
Polonium
z = 84
33   [188-220]   aucun iso. naturel
m. a. = 209
ρ = 9,51 g/cm3   m. a. = 209
[Xe]4f145d106s26p4
Astate
z = 85
32   [191-223]   aucun iso. naturel
m. a. = 210
ρ = 4,94 g/cm3   m. a. = 210
[Xe]4f145d106s26p5
Radon
z = 86
35   [195-229]   (218), (219), (220), (222)
m. a. = 222
ρ = 9,96 g/cm3   m. a. = 222
[Xe]4f145d106s26p6
Francium
z = 87
34   [199-232]   (223)
m. a. = 223
ρ = 1,87 g/cm3   m. a. = 223
[Rn]7s1
Radium
z = 88
33   [202-234]   (226)
m. a. = 226
ρ = 5 g/cm3   m. a. = 226
[Rn]7s2
Classe des actinides
éléments de z = 89 à z = 103
Actinium
z = 89
31   [206-236]   (227), (228)
m. a. = 227
ρ = 10,07 g/cm3   m. a. = 227
[Rn]6d17s2
Thorium
z = 90
30   [209-238]   (232)
m. a. = 232,04
ρ = 11,72 g/cm3   m. a. = 232,04
[Rn]6d27s2
Protactinium
z = 91
29   [212-240]   (230), (231), (233)
m. a. = 231,04
ρ = 15,37 g/cm3   m. a. = 231,04
[Rn]5f26d17s2
Uranium
z = 92
26   [217-242]   (234), (235), (238)
m. a. = 238,03
ρ = 18,95 g/cm3   m. a. = 238,03
[Rn]5f36d17s2
Neptunium
z = 93
20   [225-244]   aucun isotope naturel
m. a. = 237,05
ρ = 20,25 g/cm3   m. a. = 237,05
[Rn]5f46d17s2
Plutonium
z = 94
20   [228-247]   aucun isotope naturel
m. a. = 244
ρ = 19,84 g/cm3   m. a. = 244
[Rn]5f66d07s2
Américium
z = 95
19   [229-249]   aucun isotope naturel
m. a. = 243
ρ = 13,67 g/cm3   m. a. = 243
[Rn]5f76d07s2
Curium
z = 96
21   [232-252]   aucun isotope naturel
m. a. = 247
ρ = 13,51 g/cm3   m. a. = 247
[Rn]5f76d17s2
Berkélium
z = 97
20   [233-254]   aucun isotope naturel
m. a. = 247
ρ = 14 g/cm3   m. a. = 247
[Rn]5f96d07s2
Californium
z = 98
20   [237-256]   aucun isotope naturel
m. a. = 251
ρ = 15,1 g/cm3   m. a. = 251
[Rn]5f106d07s2
Einsteinium
z = 99
19   [240-258]   aucun isotope naturel
m. a. = 252
ρ = 8,84 g/cm3   m. a. = 252
[Rn]5f116d07s2
Fermium
z = 100
20   [241-260]   aucun isotope naturel
m. a. = 257
ρ = n. d.   m. a. = 257
[Rn]5f126d07s2
Mendélévium
z = 101
16   [245-260]   aucun isotope naturel
m. a. = 258
ρ = n. d.   m. a. = 258
[Rn]5f136d07s2
Nobélium
z = 102
12   [250-262]   aucun isotope naturel
m. a. = 259
ρ = n. d.   m. a. = 259
[Rn]5f146d07s2
Lawrencium
z = 103
12   [252-266]   aucun isotope naturel
m. a. = 262
ρ = n. d.   m. a. = 262
[Rn]5f146d17s2
Rutherfordium
z = 104
15   [ 253-268]   aucun isotope naturel
m. a. = 261
ρ = n. d.   m. a. = 261
[Rn]5f146d27s2
Dubnium
z = 105
13   [255-270]   aucun isotope naturel
m. a. = 262
ρ = n. d.   m. a. = 262
[Rn]5f146d37s2
Seaborgium
z = 106
12   [258-271]   aucun isotope naturel
m. a. = 266
ρ = n. d.   m. a. = 266
[Rn]5f146d47s2
Bohrium
z = 107
11   [260-274]   aucun isotope naturel
m. a. = 264
ρ = n. d.   m. a. = 264
[Rn]5f146d57s2
Hassium
z = 108
12   [263-277]   aucun isotope naturel
m. a. = 277
ρ = n. d.   m. a. = 277
[Rn]5f146d67s2
Meitnérium
z = 109
8   [266-278]   aucun isotope naturel
m. a. = 268
ρ = n. d.   m. a. = 268
[Rn]5f146d77s2
Darmstadtium
z = 110
8   [267-281]   aucun isotope naturel
m. a. = 271
ρ = n. d.   m. a. = 271
[Rn]5f146d87s2
Roentgenium
z = 111
7   [272-282]   aucun isotope naturel
m. a. = 272
ρ = n. d.   m. a. = 272
[Rn]5f146d107s1
Copernicium
z = 112
6   [277-285]   aucun isotope naturel
m. a. = 277
ρ = n. d.   m. a. = 277
[Rn]5f146d107s2
Ununtrium
z = 113
6   [278-286]   aucun isotope naturel
m. a. = 284 ?
ρ = n. d.   m. a. = 284 ?
[Rn]5f146d107s27p1
Flérovium
z = 114
6   [284-289]   aucun isotope naturel
m. a. = 289 ?
ρ = n. d.   >m. a. = 289 ?
[Rn]5f146d107s27p2
Ununpentium
z = 115
4   [287-290]   aucun isotope naturel
m. a. = 288 ?
ρ = n. d.   m. a. = 288 ?
[Rn]5f146d107s27p3
Livermorium
z = 116
4   [290-293]   aucun isotope naturel
m. a. = 293 ?
ρ = n. d.   m. a. = 293 ?
[Rn]5f146d107s27p4
Ununseptium
z = 117
2   [293-294]   aucun isotope naturel
m. a. = 291 ?
ρ = n. d.   m. a. = 291 ?
[Rn]5f146d107s27p5
Ununoctium
z = 118
1   [294]   aucun isotope naturel
m. a. = 294 ?
ρ = n. d.   m. a. = 294 ?
[Rn]5f146d107s27p6
H
1
Présentation isotopiquePrésentation chimique He
2
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Cs
55
Ba
56
* Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Fr
87
Ra
88
** Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
Ds
110
Rg
111
Cn
112
Uut
113
Fl
114
Uup
115
Lv
116
Uus
117
Uuo
118
* lantanides
La
57
Ce
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
** actinides
Ac
89
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103

alcalinsalcalino-terreuxmétaux de transitionmétaux pauvresmétalloïdesnon-métauxhallogènesgaz raresnon classés
Légende des couleurs

Vous remarquerez que, pour quelques éléments (uranium, thorium…), l’isotope entre parenthèses (donc radioactif), est souligné. Ceci signifie qu’il existe à l’état naturel, et qu’il est le plus abondant pour cet élément. Ceci parce que sa période est plus longue que l’âge de la Terre, et qu’il n’a pas eu le temps de se désintégrer depuis la formation de celle-ci. Certains radioisotopes ont en effet une période allant à des millions de fois… l’âge de l’Univers !

La plupart des éléments sont naturels, car ils possèdent au moins un isotope stable (cases à fond jaune).

Certains éléments n’ont aucun isotope stable, et sont donc artificiels (cases à fond violet).

On note les exceptions suivantes :

Remarquez les jolis noms des éléments les plus lourds : ils sont simplement formés à partir du numéro atomique… ununoctium signifie simplement 118e ! (un-un-oct-ium : 1-1-8-ium, ium étant le suffixe habituel des noms d’éléments). Ce sont des noms provisoires, destinés à être remplacés avec l’accord de l’organisme responsable. Le nom copernicium a été accepté le 19 février 2010 pour l’unumbium (1-1-2-ium). Le 30 mai 2012, l’ununquadium (1-1-4-ium) a été renommé flérovium. Il reste 4 noms provisoires : ununtrium, ununpentium, ununseptium et ununoctium.

---=OO=---